pH
- pH は、溶液中の水素イオンの濃度を反比例として示した尺度であり、対数である。
- 酸性の溶液(H+イオンが多い)は、塩基性またはアルカリ性の溶液よりもpHの値が低くなる。
- 溶液中の水素イオンのモル濃度(濃度を示す方式のひとつ)の10進対数の負に比例する。 すなわち、H+イオンの活性度の10進対数の負を示している。
- 25℃の凵繞でpH7未満の溶液は先生で、7以上の溶液は塩基性である。そのうち pH7の溶液は中性(純水)である。
- pH値の中性値は温度に依存し、温度が高くなると、7より低くなる。
- pHの測定は、科学、農学、医学、水処理などいろいろな分野で重要な役割を果たしている。
- pHは、、溶液中の水素イオンの活性度 (aH+)の反比例させた値を負の10の対数で表すことて定義する。
$$ pH=-\log_{10} \left(aH+\right)=\log_{10} \left( {\frac {1} {aH+}} \right)$$